某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2～3次
③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入 堿式滴定管堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號填寫） ②④③⑤①⑥②④③⑤①⑥。
（2）步驟④中的滴定管是：堿式滴定管堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。
（3）當步驟⑥待測液由 無無色變為 淺紅淺紅色，且半分鐘內不變化即達到終點，KOH 溶液開始時讀數及恰好反應時的讀數見表。
| 實驗編號 | 待測鹽酸溶液體積（ml） | 滴定開始讀數（ml） | 滴定結束讀數（ml） |
| ① | 25.00 | 0.00 | 19.95 |
| ② | 25.00 | 1.10 | 18.30 |
| ③ | 25.00 | 0.20 | 20.25 |
0.0800
0.0800
mol/l（小數點后面保留4位數字）。（4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是
BD
BD
。A.滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
D.滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外
【考點】中和滴定．
【答案】堿式滴定管；②④③⑤①⑥；堿式滴定管；無；淺紅；0.0800；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：6難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6