2022-2023學年浙江省杭州市八校聯盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題1（本大題共15小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題2分，共30分）

• 1．下列物質中屬于強電解質的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．C2H5OH

  C．NaCl

  D．H2O
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 2．用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為（　　）

  A．22.30mL

  B．22.35mL

  C．23.65mL

  D．23.70mL
  組卷：408引用：18難度：0.9

  解析

• 3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

  A．CaO+H2O═Ca（OH）2

  B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

  C．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

  D．2H2O 通電 2H2↑+O2↑
  組卷：47引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．Na2CO3

  C．NaOH

  D．NH3
  組卷：71引用：3難度：0.3

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．2H2O2（aq）═2H2O （1）+O2（g） ΔH=-189.3kJ?mol-1 任何溫度均可正向自發進行

  B．反應ΔH＞0，一定不能自發進行

  C．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的

  D．ΔH＞0，ΔS＜0的反應在任何溫度下均能正向自發進行
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 6．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1	D．v（D）=1mol?L-1?s-1
  組卷：232引用：82難度：0.7

  解析

• 7．下列電離方程式中正確的是（　　）

  A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++ SO 2 - 4

  B．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+

  C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-

  D．NH4Cl溶于水： NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：224引用：9難度：0.9

  解析

• 8．某溫度時，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X₂的濃度為0.4mol?L^-1，Y₂的濃度為0.6mol?L^-1，生成的Z的濃度為0.4mol?L^-1，則該反應的化學方程式（Z用X、Y表示）是（　　）

  A．X2+2Y2?2XY2	B．3X2+2Y2?2X3Y2
  C．X2+3Y2?2XY3	D．3X2+Y2?2X3Y
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 9．50℃時水的離子積K_w=3.0×10^-14，則在50℃時，c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1的溶液（　　）

  A．呈酸性

  B．呈堿性

  C．呈中性

  D．無法判斷
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 10．下列關于常溫下的電解質溶液的說法正確的是（　　）

  A．35℃時，純水中c（H+）＞c（OH-）

  B．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋時會引起溶液中c（OH-）減小

  C．電離平衡右移，弱電解質的電離程度一定增大

  D．除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

• 29．某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  ①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
  ②用標準溶液潤洗滴定管2～3次
  ③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
  ④取標準KOH溶液注入

   

  至0刻度以上2～3cm
  ⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
  ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
  （1）正確操作的順序是（用序號填寫）

   

  。
  （2）步驟④中的滴定管是：

   

  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。
  （3）當步驟⑥待測液由

   

  色變為

   

  色，且半分鐘內不變化即達到終點，KOH 溶液開始時讀數及恰好反應時的讀數見表。
  

  實驗編號	待測鹽酸溶液體積（ml）	滴定開始讀數（ml）	滴定結束讀數（ml）
  ①	25.00	0.00	19.95
  ②	25.00	1.10	18.30
  ③	25.00	0.20	20.25

  請計算待測的鹽酸的物質的量濃度

   

  mol/l（小數點后面保留4位數字）。
  （4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是

   

  。
  A.滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數
  B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定
  C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
  D.滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外
  組卷：14引用：6難度：0.6

  解析

• 30．在2020年中央經濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標，因此利用煤炭或CO₂合成其它高價值化學品的工業生產顯得更加重要。
  （1）工業上以煤和水為原料通過一系列轉化可獲得清潔能源氫氣。
  已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂=-571kJ?mol^-1
  ③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+41kJ?mol^-1
  則碳與水蒸氣反應C（s）+2H₂O（g）

  高溫

  CO₂+2H₂（g）的△H=

   

  。
  （2）工業.上也可以僅利用上述反應得到的CO₂和H₂進一步合成甲醇：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
  ①在某恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂發生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如下圖1所示。則平衡時H₂（g）的轉化率為

   

  ，該溫度下的平衡常數為

   

  L²/mol²。
  
  ②該反應在催化劑Cu-ZnO-ZrO₂表面進行，主反應歷程如圖2所示（催化劑表面吸附的物種用?標注），下列說法不正確的是

   

  。
  A.該反應的原子利用率為100%
  B.催化劑可以降低反應活化能
  C.反應②中，斷裂和形成的共價鍵至少有2種
  D.使用催化劑可以提高反應的轉化率
  （3）將合成的甲醇進行水蒸氣重整是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。該制氫（SRM）系統簡單，產物中H₂含量高、CO含量低（CO會損壞燃料電池的交換膜），反應如下：
  反應Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁＞0
  反應Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0
  溫度高于300℃會同時發生反應Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）
  ①反應1能夠自發進行的原因是

   

  。
  ②升溫有利于提高CH₃OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是

   

  。
  ③寫出一條能提高CH₃OH轉化率而降低CO生成率的措施

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.4

  解析