CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，也是初中化學中較重要的一種鹽，某化學興趣小組
圍繞此物質展開探究。
【實驗活動一】在試管中加入少量純凈的碳酸鈣粉末，加入2mL水，振蕩搖勻，制成碳酸鈣懸濁液，滴加
幾滴無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅。于是小組同學繼續探究碳酸鈣懸濁液使酚酞試液變紅的微觀原因，做
了如下實驗。
【查閱資料】電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱。在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大，溶
液的電導率越大，導電性越強。
【實驗1】在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得純水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為7.4。
【實驗2】小組同學用pH計分別測得在常溫下五種混合體系的pH，對比情況如表所示。
| 混合體系 | ①Na2CO3溶液 | ②NaCl溶液 | ③CaCl2溶液 | ④K2CO3溶液 | ⑤CaCO3懸濁液 |
| pH | 11.6 | 7.0 | 7.0 | 11.6 | 10.1 |
（1）酚酞溶液變紅證明碳酸鈣懸濁液顯
堿
堿
性。（2）根據【實驗1】分析可知，與純水比較，碳酸鈣懸濁液中離子濃度較
大
大
（填“大”或“小”），證明碳酸鈣能部分溶于水。（3）結合【實驗2】的數據分析可知，碳酸鈣懸濁液能使酚酞溶液變紅與其構成中的
CO32?
CO32?
（填“Ca2+或CO32?”）有關。
【拓展延伸】
（4）進一步探究，碳酸鈣懸濁液中滴如酚酞溶液后加熱，紅色會變淺，經測定pH減小。聯系所學知識，對此現象產生的原因推測合理的是
A
A
（填字母）。A.碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
C.加熱時部分碳酸鈣分解產生了氧化鈣和二氧化碳
【實驗活動二】小組同學用5g碳酸鈣粉末和足量鹽酸制取二氧化碳，用如圖裝置進行實驗，待碳酸鈣反
應完全并不再產生氣泡后，向裝置中緩緩通入一定量N2，使產生的氣體全部被C中溶液吸收。
（5）若不考慮鹽酸和水的揮發，計算C裝置的質量理論上增加
2.2
2.2
g。（6）小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量，提出向A中加入足量的AgNO3溶液，充分
反應后，過濾，洗滌，干燥，通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量，請你分析該實驗方
案會對測量結果造成的影響并說明原因：
殘余液中HCl的質量偏大，因為裝置A中殘余液中有氯化鈣和鹽酸，氯化鈣與硝酸銀反應也生成氯化銀沉淀，使沉淀質量偏大，則HCl質量偏大
殘余液中HCl的質量偏大，因為裝置A中殘余液中有氯化鈣和鹽酸，氯化鈣與硝酸銀反應也生成氯化銀沉淀，使沉淀質量偏大，則HCl質量偏大
。【答案】堿；大；CO32?；A；2.2；殘余液中HCl的質量偏大，因為裝置A中殘余液中有氯化鈣和鹽酸，氯化鈣與硝酸銀反應也生成氯化銀沉淀，使沉淀質量偏大，則HCl質量偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：586引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5