能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。

（1）工業上利用CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂?CH₃OH（g），已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如表所示：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=

-99

-99

kJ?mol^-1
（2）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池

負

負

極，B極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

。
（3）如圖2，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，下列說法正確的是
①乙、丙池是

電解池

電解池

裝置，丙池中石墨電極的名稱是

陽極

陽極

。
②甲池通入氧氣的電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
③電解一段時間后，乙池中溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）
④丙池中陰極上發生的電極反應為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（4）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-），實驗室利用如圖3裝置模擬該方法：
①N電極為電池的

正

正

（填“正”或“負”）極，M電極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②請闡述電解法除去含鉻廢水中鉻的原理

鐵作陽極時失去電子生成Fe²⁺，Fe²⁺與Cr₂O₇^2-反應生成Cr³⁺，陰極表面發生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺與OH^-反應生成Cr（OH）₃沉淀，從而達到除去廢水中的鉻

鐵作陽極時失去電子生成Fe²⁺，Fe²⁺與Cr₂O₇^2-反應生成Cr³⁺，陰極表面發生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺與OH^-反應生成Cr（OH）₃沉淀，從而達到除去廢水中的鉻

。