氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖：

完成下列填空：
（1）粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，
ⅰ.步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液后過濾除雜，三種試劑加入順序的下列方案中錯誤的是

C

C

。
A．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃
B．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃
C．Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂
D．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH
ⅱ.試寫出加入Na₂CO₃溶液時發生反應的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

。
ⅲ.寫出②步驟電解飽和食鹽水反應的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（2）ⅰ.步驟③之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有

（冷卻）結晶、過濾（洗滌）、干燥

（冷卻）結晶、過濾（洗滌）、干燥

。
ⅱ.寫出HCl的電離方程式：

HCl=H⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

。
（3）ⅰ.如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）

AC

AC

。

ⅱ.若檢驗燒堿產品中是否含有少量NaCl雜質的實驗方案是

取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入 AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀產生則含有雜質 NaCl,若無白色沉淀產生，則無雜質NaCl

取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入 AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀產生則含有雜質 NaCl,若無白色沉淀產生，則無雜質NaCl

。