某學習小組探究FeCl₃溶液與Na₂S溶液在某種條件下的反應。
實驗Ⅰ：

已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
（1）S^2-只能大量存在于堿性溶液環境的原因是

2H⁺+S^2-=H₂S

2H⁺+S^2-=H₂S

（用化學用語回答）。
（2）小組同學們對試管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是Fe₂S₃
①若猜想1成立，甲同學推測還應該有S生成。甲同學推測所依據的離子方程式。經檢驗后確認黑色沉淀中無S單質，猜想1不成立。
②乙同學根據Na₂S溶液呈堿性，推測試管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，還可能存在Fe（OH）₃，進行如下實驗，以便獲得有效信息。
實驗Ⅱ：向Fe（OH）₃濁液中滴加pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液，觀察到紅褐色沉淀很快轉化為黑色。
該實驗現象能確定的結論是

黑色沉淀一定有Fe₂S₃，且K_sp（Fe₂S₃）＜K_sp（Fe（OH）₃）

黑色沉淀一定有Fe₂S₃，且K_sp（Fe₂S₃）＜K_sp（Fe（OH）₃）

；不能確定的是

是否有FeS

是否有FeS

。
（3）丙同學利用電化學原理繼續進行探究并設計實驗Ⅲ：

裝置	操作及現象
	①電流計指針有微弱偏轉 ②2分鐘后，取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍色沉淀；2小時后，右側燒杯有黃色渾濁產生，再取左側燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍色沉淀。

丙同學依據實驗Ⅲ得出結論：pH=1的0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液

能

能

（填“能”或“不能”）發生氧化還原反應。
（4）綜合以上研究，分析試管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發生復分解反應生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發生氧化還原反應生成FeS的速率

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發生復分解反應生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發生氧化還原反應生成FeS的速率

。