氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。
已知：
i.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
ii.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
iii.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（1）iV：2NO2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）+N2（g）+O2（g）的△H=-263.6kJ?mol-1-263.6kJ?mol-1；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是 CDCD（填選項字母）。
A.縮小容器容積
B.再充入SO2
C.降低溫度
D.分離出SO3
（2）T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體共4mol,發生反應iV.NO2或SO2的平衡轉化率（a）與起始充入的n（NO2）n（SO2）關系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a（SO2）與起始充入的n（NO2）n（SO2）關系的曲線為 L2L2（填“L1”或“L2”）。
②反應的平衡常數K=81648164。
（3）向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數（?）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序為 P1＞P2＞P3P1＞P2＞P3。
②P、Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P ＞＞Q（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.2molNO 和0.3molCO，容器壓強為 500KPa.經過t1min達到平衡狀態，測得 NO 轉化率為 50%．計算該溫度時該反應的平衡常數 Kp=1.25×10-3KPa-11.25×10-3KPa-1 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
n
（
N
O
2
）
n
（
S
O
2
）
n
（
N
O
2
）
n
（
S
O
2
）
81
64
81
64
【答案】-263.6kJ?mol-1；CD；L2；；P1＞P2＞P3；＞；1.25×10-3KPa-1
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
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（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
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（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
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3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
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③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發布：2024/12/6 13:30:1組卷：390引用：6難度：0.5