2021-2022學年四川省成都外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共25小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列化學用語正確的是（　　）

  A．Cl-的結構示意圖：

  B．甲烷分子的球棍模型

  C．四氯化碳的電子式：

  D．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl
  組卷：24引用：4難度：0.9

  解析

• 2．日常生活中的下列做法不是為了加快化學反應速率的是（　　）

  A．清洗水壺垢用較濃白醋

  B．將煤塊粉碎后燃燒

  C．發饅頭加酵母粉

  D．月餅盒內放置還原性鐵粉
  組卷：53引用：5難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

  A．Na（s） O 2 （ g ） 點燃 Na2O2（s） C O 2 （ g ） Na2CO3（s）

  B．Fe3O4（s） A l （ s ） 高溫 Fe（s） C l 2 （ g ） 點燃 FeCl2（s）

  C．SiO2（s） HC l （ aq ） SiCl4（g） H 2 （ g ） 高溫 Si（s）

  D．S（s） O 2 （ g ） 點燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）
  組卷：170引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：103引用：10難度：0.8

  解析

• 5．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由強到弱為（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．a＞c＞d＞b

  C．c＞a＞b＞d

  D．b＞d＞c＞a
  組卷：114引用：25難度：0.7

  解析

• 6．下列裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A． 用于分離酒精和水

  B． 用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2

  C． 用于除去CO2中的少量HCl

  D． 用于制備蒸餾水
  組卷：39引用：8難度：0.7

  解析

• 7．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是（　　）

  A．nCH2═CH2 催化劑

  B．CH4+2Cl2 光照 CH2Cl2+2HCl

  C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

  D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  組卷：33引用：8難度：0.9

  解析

• 8．海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：
  ①海帶焙燒成灰加入水攪拌    ②過濾   ③向濾液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂④加入CCl₄萃取      ⑤分液
  下列說法中不正確的是（　　）

  A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

  B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

  C．步驟④中不能用酒精代替CCl4

  D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出
  組卷：51引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH3COOH═H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++H++SO42-
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．NaHCO3?Na++H++CO32-
  組卷：113引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（50分）

• 28．鹵塊的主要成分是MgCl₂（還含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等離子）。以它為原料按如圖流程可制得單質鎂。
  
  已知：溶液中生成氫氧化物的pH如表
  

  物質	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀	2.7	8.3	9.6
  完全沉淀	3.7	9.8	11.1

  請回答下列問題：
  （1）步驟①中加入NaClO的目的是

   

  ；為了盡量除去雜質，pH應調至

   

  ，固體a中的成分有

   

  。
  （2）溶液b中的主要溶質為

   

  ，步驟②后檢驗固體b已洗滌干凈的操作為

   

  。
  （3）步驟③反應的化學方程式為

   

  。步驟④選用的試劑X應是

   

  。
  （4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl₂?6H₂O，再加熱失水得無水MgCl₂．由溶液c制MgCl₂?6H₂O的操作為

   

  、

   

  、過濾。
  （5）步驟⑥反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：36引用：5難度：0.4

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• 29．氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。
  已知：
  i.N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1
  ii.2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  iii.2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
  （1）iV：2NO₂（g）+2SO₂（g）=2SO₃（g）+N₂（g）+O₂（g）的△H=

   

  ；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N₂的平衡體積分數增大的是

   

  （填選項字母）。
  A.縮小容器容積
  B.再充入SO₂
  C.降低溫度
  D.分離出SO₃
  （2）T₁℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO₂和SO₂的混合氣體共4mol,發生反應iV.NO₂或SO₂的平衡轉化率（a）與起始充入的

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  關系如圖1所示。
  ①圖中能表示平衡時a（SO₂）與起始充入的

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  關系的曲線為

   

  （填“L₁”或“L₂”）。
  ②反應的平衡常數K=

   

  。
  （3）向密閉容器中充入一定量SO₂和O₂，發生反應ii。SO₃的平衡體積分數（?）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖2所示。
  ①P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

   

  。
  ②P、Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P

   

  Q（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.2molNO 和0.3molCO，容器壓強為 500KPa.經過t₁min達到平衡狀態，測得 NO 轉化率為 50%．計算該溫度時該反應的平衡常數 K_p=

   

   （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：13引用：1難度：0.6

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