NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO2的制備。
（1）儀器a的名稱是 干球形干燥管干球形干燥管，裝置②和儀器a的作用 防倒吸防倒吸。
（2）關閉K1，在裝置①制取ClO2，已知反應中Na2SO3被氧化為Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固體 0.50.5mol。
（3）生成的ClO2進入裝置③，與NaOH和H2O2反應生成NaClO2和O2，書寫反應的化學方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 冰水浴 2NaClO2+O2+2H2O。
（4）從裝置③的溶液中獲得NaClO2?3H2O晶體，主要操作有減壓蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾過濾、洗滌等，若要提高所得晶體的純度，需進行的操作為 重結晶重結晶。
（5）對于含氯消毒劑，通常會使用單位質量該物質能得到的電子數來評價該物質的消毒效率，試計算NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.571.57倍（氯元素均被還原為-1價，四舍五入保留2位小數）。
（6）實驗室測定亞氯酸鈉晶體（NaClO2?3H2O）含量的方法如下：
①準確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充分反應生成I2，反應的離子方程式：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa2S2O3標準溶液，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當溶液的藍色恰好消失時，用去了20.00mLNa2S2O3標準溶液。
計算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質量分數為 72.25%72.25%。
冰水浴
冰水浴
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】干球形干燥管；防倒吸；0.5；2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O；冷卻結晶；過濾；重結晶；1.57；72.25%
冰水浴
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5