2021-2022學年上海二中高一（上）段考化學試卷（12月份）
發布：2024/12/3 5:30:3
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，本題共40分）
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1．分離單質碘和氯化鈉固體的混合物，下列方法中最好的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.9 -
2．下列物質中，既能導電又屬于強電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：9難度：0.9 -
3．氧化還原反應的實質是（ ?。?/h2>
組卷：229引用：27難度：0.9 -
4．碘單質受熱易升華，升華時下列物理量增大的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.8 -
6．下列關于鹵素單質性質的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
7．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
8．在下列變化：①工業制鹽酸 ②工業制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73難度：0.9
四、（本題共17分）
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25．實驗室可通過置換反應完成鹵素單質活潑性比較的實驗。某實驗小組設計了裝置如圖，回答下列問題：
（1）已知：常溫下KClO3與濃鹽酸反應可制取氯氣，反應如下。配平該化學方程式，標出電子轉移的方向和數目。反應①：KClO3+HCl（濃）=KCl+Cl2↑+H2O。該反應中氧化劑為，被還原的元素是。
（2）該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變為。吸有NaBr溶液的棉球中發生反應的離子方程式為。
（3）由反應現象能否得出活潑性Br2＞I2的結論？回答并說明理由。
（4）實驗室還可通過以下反應制取氯氣：
反應②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
反應③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；△
若要制得相同質量的氯氣，反應②和③中電子轉移的數目之比為。
（5）通過反應①～③，比較反應中氧化劑的氧化性強弱（用“＞”、“＜”或“=”連接），說明判斷依據：。
（6）通過反應①～③，可以知道HCl的還原性強弱與、等因素有關。組卷：69引用：1難度：0.5
五、（本題共14分）
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26．NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO2的制備。
（1）儀器a的名稱是，裝置②和儀器a的作用。
（2）關閉K1，在裝置①制取ClO2，已知反應中Na2SO3被氧化為Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固體mol。
（3）生成的ClO2進入裝置③，與NaOH和H2O2反應生成NaClO2和O2，書寫反應的化學方程式：。
（4）從裝置③的溶液中獲得NaClO2?3H2O晶體，主要操作有減壓蒸發濃縮、、、洗滌等，若要提高所得晶體的純度，需進行的操作為。
（5）對于含氯消毒劑，通常會使用單位質量該物質能得到的電子數來評價該物質的消毒效率，試計算NaClO2的消毒效率是Cl2的倍（氯元素均被還原為-1價，四舍五入保留2位小數）。
（6）實驗室測定亞氯酸鈉晶體（NaClO2?3H2O）含量的方法如下：
①準確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充分反應生成I2，反應的離子方程式：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa2S2O3標準溶液，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當溶液的藍色恰好消失時，用去了20.00mLNa2S2O3標準溶液。
計算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質量分數為。組卷：7引用：1難度：0.4