1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第 四四周期第 IIIAIIIA族。
（2）Sn的最高正價為 +4+4，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HClO4HClO4，Bi的最高價氧化物為 Bi2O5Bi2O5。
（3）根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是 FF元素（填化學式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜＜（填“＞”“＜”或“=”）H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）H2S。
④原子半徑比較：N ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）Si。
【答案】四；IIIA；+4；HClO4；Bi2O5；F；＜；＞；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：3難度：0.8
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7