研究和深度開發CO，CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵。
已知：a.Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b.C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1-28.5kJ?mol-1。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1所示。
①T1＜＜T2，△H ＜＜0（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1molCO2、2molH2 | amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g） |
3＜C≤1
3＜C≤1
。（3）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。②在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化如圖2曲線Ⅰ所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是
加催化劑
加催化劑
；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 將容器體積壓縮至2L
將容器體積壓縮至2L
。【答案】-28.5kJ?mol-1；＜；＜；3＜C≤1；K1?K2；＞；加催化劑；將容器體積壓縮至2L
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.3
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4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
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④2S（g）═S2（g） ΔH4
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