化工原料水合肼（N2H4?H2O）是一種強還原性的堿性液體。
Ⅰ．實驗室用圖裝置制備水合肼（N2H4?H2O）。
實驗步驟：①關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；②關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；③關閉K3，打開K2，點燃酒精燈。回答下列問題：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為 干燥管干燥管。
（2）配制30% NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 量筒量筒。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是 排除空氣及多余的氯氣排除空氣及多余的氯氣。
（4）水槽中放入冷水的目的是 有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，有利于氨氣的溶解有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，有利于氨氣的溶解。
（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4?H2O的化學方程式為 2NH3+NaClO═N2H4?H2O+NaCl2NH3+NaClO═N2H4?H2O+NaCl。
Ⅱ．已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產品的純度步驟如下：
a.稱取N2H4?H2O粗產品（其它雜質不與I2反應）2.000g。
b.加水配成250.00mL溶液。
c.移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。
d.用0.3000mol?L-1的碘標準溶液進行滴定。
e.重復上述操作兩次。三次測定數據如表：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗碘標準溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
（6）碘標準溶液盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶液的前一步，應進行的操作為 用碘標準溶液進行潤洗滴定管
用碘標準溶液進行潤洗滴定管
，達到終點的現象是 溶液變藍且半分鐘內不褪色
溶液變藍且半分鐘內不褪色
。（7）消耗的碘標準溶液平均體積為
20.00
20.00
mL，粗產品中水合肼的質量分數為 75.00%
75.00%
。（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果
偏高
偏高
。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果
偏低
偏低
。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】干燥管；量筒；排除空氣及多余的氯氣；有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，有利于氨氣的溶解；2NH3+NaClO═N2H4?H2O+NaCl；酸式；用碘標準溶液進行潤洗滴定管；溶液變藍且半分鐘內不褪色；20.00；75.00%；偏高；偏低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：152引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關試卷