氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種重要的化工原料，可用作化學肥料、滅火劑洗滌劑等。某化學興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸銨。
已知：①制取氨基甲酸銨反應為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸銨易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫銨和一水合氨。
回答下列問題：
（1）檢查裝置1氣密性的操作是 關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化。
（2）裝置6中的試劑是 堿石灰堿石灰，導管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（4）三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是 防止氨基甲酸銨分解，促進生成氨基甲酸銨反應正向移動防止氨基甲酸銨分解，促進生成氨基甲酸銨反應正向移動。
（5）CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應。停止反應的操作是 關閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈關閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈，從三頸燒瓶中分離出粗產品的操作是 過濾過濾。
（6）因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173g,用足量石灰水充分反應后，使碳元素全部轉化為碳酸鈣，經過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質量為1.500g。寫出石灰水與氨基甲酸銨反應轉化為碳酸鈣的反應方程式 H2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2OH2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2O。樣品中氨基甲酸銨的質量分數是 79.80%79.80%。（計算結果保留小數點后兩位）[Mr（H2NCOONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79]
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化；堿石灰；濃硫酸；防止氨基甲酸銨分解，促進生成氨基甲酸銨反應正向移動；關閉1處的止水夾，和熄滅7處的酒精燈；過濾；H2NCOONH4+Ca（OH）2+H2O=CaCO3↓+2NH3?H2O；79.80%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5