某校化學(xué)課外小組的同學(xué)利用下圖儀器或裝置做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)（Fe2O3樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH 濃硫酸 CO↑+H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是②②（填代號(hào)，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好選用上圖中的③③進(jìn)行洗氣；檢驗(yàn)CO還原Fe2O3的氣體產(chǎn)物應(yīng)選用④④裝置，需檢驗(yàn)的氣體應(yīng)從FF管口進(jìn)入．
（2）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2．
（3）從開始加熱到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，F(xiàn)e2O3粉末的顏色是如何變化的？
（4）CO有毒，如何處理該實(shí)驗(yàn)的尾氣？
（5）利用以上裝置可以測(cè)定Fe2O3樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測(cè)定方法是：取10.0g Fe2O3樣品做實(shí)驗(yàn)，縣稱量樣品和玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,待樣品完全反應(yīng)并冷卻后，在稱量玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.求該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
濃硫酸
高溫
高溫
【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】②；③；④；F；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：1難度：0.3
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（1）加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是．
（2）方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→（）→（）→（），如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是．
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