氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（HNO₂）、連二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多種含氮的化工產(chǎn)品。回答下列問題：
Ⅰ.（1）常溫下，0.01mol?L^-1的氨水中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=1×10^-6，則該溶液的pH=

10

10

；將pH=4的鹽酸V₁L與0.01mol?L^-1氨水V₂L混合，若混合溶液pH=7，則V₁

＞

＞

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	HNO2	H2N2O2
電離常數(shù)	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

0.1mol?L^-1NaHN₂O₂溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（N₂O₂^2-）

c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（N₂O₂^2-）

。
（3）向濃度均為0.1mol?L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

150

150

。[已知：K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10mol²?L^-2]
Ⅱ.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
（4）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH^-，c（OH^-）減小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移動，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH^-，c（OH^-）減小，Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3 PO₄^3- （aq）+OH^-（aq）平衡正向移動，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

。
（5）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。

NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是

bc

bc

。
a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
d.溶液中水的電離程度比純水大