工業上用CO和H2反應制備二甲醚（CH3OCH3）的條件是壓力2.0～10.0MPa,溫度300℃．設備中進行下列反應，請回答下列問題：
①CO（g）+2H2（B）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）總反應3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol-246.1kJ/mol。據此可判斷該反應 低溫低溫條件下自發。
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是 abab
a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（CO）=v逆（H2） d.c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH（g）發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率 不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發生反應③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示。
①0～4min 的平均反應速率，v（CO）=0.03mol/L?min0.03mol/L?min。
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時
v正（CO） ＜＜v逆（H2）（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由。 因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆。
【答案】-246.1kJ/mol；低溫；ab；不變；0.03mol/L?min；＜；因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：4難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3