2020-2021學(xué)年河北省保定市定興三中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（本題共13個(gè)題，每題3分，共39分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
  組卷：35引用：7難度：0.7

  解析

• 2．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  X

  ）

  ?

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  2

  （

  Z

  ）

  ?

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）

  B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

  C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大

  D．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：115引用：12難度：0.9

  解析

• 3．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/418/31265dbc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法

  C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

  D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），高壓有利于合成氨

  B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)用排飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

  C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），加催化劑可以提高生產(chǎn)效率

  D．2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，升高溫度顏色加深
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6L CH4，可以向外電路提供約2mol e-的電量

  B．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

  C．電池放電后，溶液pH減小

  D．負(fù)極上是O2得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 6．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）ΔH＜0在t₁時(shí)達(dá)到平衡。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)相等，且K=4

  B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

  C．t3時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積

  D．x=1
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 7．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在容積固定的密閉容器中達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是（　　）

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

  B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

  D．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

三、非選擇題（共49分）

• 21．按照要求回答下列問(wèn)題。
  （1）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。
  ①圖中b極要連接電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  
  ②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）用零價(jià)鐵（Fe）去除酸性水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示。
  
  ①作負(fù)極的物質(zhì)是

   

  。
  ②正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2所示。
  ①Pt電極上發(fā)生的是

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  ②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

四、附加題

• 22．化學(xué)小組用如下方法測(cè)得經(jīng)處理后廢水中苯酚的含量（不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）
  Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO₃固體配制一定體積的amol/L KBrO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液；
  Ⅱ、取V₁mL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加H₂SO₄酸化，溶液顏色呈棕黃色；
  Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V₂mL廢水；
  Ⅳ、向Ⅲ中加入過(guò)量KI；
  Ⅴ、用bmol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃mL。
  已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液顏色均為無(wú)色
  （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）KI與KBrO₃物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO₃）時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是

   

  。
  （6）廢水中苯酚的含量為

   

  g?L^-1．（苯酚摩爾質(zhì)量：94g?mol^-1）
  組卷：12引用：2難度：0.6

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