現有三個反應：
反應①Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）ΔH ₁    平衡常數為K₁
反應②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH ₂      平衡常數為K₂
反應③Fe（s）+CO₂ （g）?FeO（s）+CO（g）ΔH ₃       平衡常數為K₃
在不同溫度下，部分K₁、K₂的值如表：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

（1）根據反應①、②、③推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

。
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

CE

CE

。（填字母）
A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減少H₂的量
F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H2O）/mol	0.60		0.20

①反應開始至2min末，CO₂的平均反應速率為

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

，反應在4min末n（CO）=

0.8mol

0.8mol

；
②800℃時，K₂的值為

1

1

；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.40molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率

增大

增大

（填“增大”或“減小”或“不變”）。