2021-2022學年廣東省湛江二十一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
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1．自發進行的反應一定是（ ）
組卷：112引用：13難度：0.9 -
2．下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（ ）
組卷：47引用：14難度：0.9 -
3．反應C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是（ ）
組卷：88引用：7難度：0.7 -
4．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（ ）
組卷：33引用：2難度：0.5 -
5．對于化學反應3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）
組卷：300引用：22難度：0.9 -
6．下列物質的工業生產過程中，不涉及勒夏特列原理的是（ ）
組卷：56引用：3難度：0.5
三、非選擇題：包括第17題～第20題4個大題，共56分。
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19．現有三個反應：
反應①Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）ΔH 1 平衡常數為K1
反應②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH 2 平衡常數為K2
反應③Fe（s）+CO2 （g）?FeO（s）+CO（g）ΔH 3 平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如表：
（1）根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=T/℃ 700 800 K1 2.38 2.56 K2 0.80 。
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有。（填字母）
A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減少H2的量
F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見表：
①反應開始至2min末，CO2的平均反應速率為反應時間/min 0 2 4 6 n（CO）/mol 1.20 0.90 0.80 n（H2O）/mol 0.60 0.20 ，反應在4min末n（CO）=；
②800℃時，K2的值為；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.40molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”）。組卷：7引用：1難度：0.4 -
20．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是。
（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H132
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H212
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H352
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=。
（4）298K時，將20mL 3x mol?L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol?L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v（I-）=2v（AsO33-）
c.c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d.c（I-）=y mol?L-1
②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為。組卷：2335引用：9難度：0.1