SO₂和NO_x是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NO₂與..反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。
（1）氨氣的制備
①實驗室制氨氣的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇如圖裝置

ACDF

ACDF

（填字母），C中試劑為

堿石灰

堿石灰

。

（2）氨氣與二氧化氮的反應（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。

①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO₂氣體注入Y管中，Z中應盛裝

NaOH溶液

NaOH溶液

。
②打開K₁，將注射器X中的NH₃緩慢注入Y中，發生反應的化學方程式為

6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O

6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O

。
③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K₂，Y中出現倒吸現象，原因是

反應后氣體體積減小，裝置中壓強減小

反應后氣體體積減小，裝置中壓強減小

。
（3）該小組進一步研究SO₂的性質，探究SO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na₂O₂，將注射器X中SO₂緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有

SO

2

-

4

，其方案為

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，就證明反應產生的白色物質中含有

SO

2

-

4

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，就證明反應產生的白色物質中含有

SO

2

-

4

。