2022-2023學年陜西省西安市西工大附中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分

• 1．下列實驗操作和數據記錄都正確的是（　　）

  A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2 g

  B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

  C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH=3.52

  D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
  組卷：48引用：7難度：0.7

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• 2．下列化合物的用途敘述正確的是（　　）

  A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2

  B．用硫磺粉處理灑落的金屬汞

  C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

  D．SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有關溶液及其配制的敘述正確的是（　　）

  A．配制100mL0.50mol?L-1CuSO4溶液的操作：將12.5gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中

  B．配制0.80mol?L-1的NaOH溶液的實驗過程：稱取8.0g固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容

  C．配制250mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，需要用量筒量取13.6mL18.4mol?L-1H2SO4溶液

  D．配制濃度為0.010mol?L-1的KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）

  A．膠體區別于其他分散系的本質特征是其分散質的微粒直徑范圍不同

  B．光線透過膠體時，膠體中可產生丁達爾效應

  C．當用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同

  D．Fe（OH）3膠體膠粒具有吸附性，能夠使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水的目的
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 5．對物質合理分類可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。下列有關物質分類或歸類中，正確的是（　　）

  A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO

  B．堿性氧化物：全部的金屬氧化物

  C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3

  D．同素異形體：C60、金剛石、石墨
  組卷：68引用：3難度：0.6

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• 6．下列有關物質性質與用途都正確且具有對應關系的是（　　）

  A．氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳

  B．Ca（ClO）2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．NaHCO3受熱易分解，可用作治療胃酸過多

  D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，可用作油漆的紅色顏料
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

  B．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中

  C．鐵與水蒸氣高溫下反應可生成三氧化二鐵

  D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間有紅褐色物質生成
  組卷：116引用：2難度：0.7

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二、填空題：52分

• 20．硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃ 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]的實驗流程如圖所示
  
  回答以下問題
  （1）高嶺土需進行粉碎，粉碎的目的是

   

  。
  （2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式

   

  。
  （3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al³⁺、Fe³⁺外還有的陽離子是

   

  （填離子符號）．濾渣2主要成分為Fe（OH）₃，由于條件控制不當，常使Fe（OH）₃ 中混有Al（OH）₃影響其回收利用，用離子方程式表示除去Al（OH）₃的原理

   

  。
  （4）檢驗濾液2中是否含有Fe³⁺的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象）：

   

  。
  （5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是

   

  （填標號）。
  a.蒸發結晶      b.蒸發濃縮、冷卻結晶
  （6）某興趣小組為了測定晶體中Al₂（SO₄）₃?18H₂O（M=666g?mol^-1）的質量分數，進行如下實驗：
  ①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；
  ②滴入0.100mol?L^-1 EDTA溶液，與Al³⁺反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL． （已知：EDTA與Al³⁺以物質的量之比1：1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al_2（SO₄）₃?18H₂O的質量分數是

   

  ；
  若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：38引用：3難度：0.3

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• 21．SO₂和NO_x是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NO₂與..反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。
  （1）氨氣的制備
  ①實驗室制氨氣的化學方程式為

   

  。
  ②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇如圖裝置

   

  （填字母），C中試劑為

   

  。
  
  （2）氨氣與二氧化氮的反應（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
  
  ①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO₂氣體注入Y管中，Z中應盛裝

   

  。
  ②打開K₁，將注射器X中的NH₃緩慢注入Y中，發生反應的化學方程式為

   

  。
  ③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K₂，Y中出現倒吸現象，原因是

   

  。
  （3）該小組進一步研究SO₂的性質，探究SO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式為

   

  。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na₂O₂，將注射器X中SO₂緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有

  SO

  2

  -

  4

  ，其方案為

   

  。
  組卷：165引用：2難度：0.7

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