實驗室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗室的中和熱測定，試回答下列問題：
（1）在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是保溫隔熱，減少熱量散失保溫隔熱，減少熱量散失，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數(shù)值將偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：（已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），又假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3）
| 實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.2 | 23.3 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.4 | 20.6 | 23.8 |
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
（結果保留三位有效數(shù)字）。（3）上述實驗結果與57.3kJ/mol（常溫下中和熱的數(shù)值）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
abd
abd
。（填字母）a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等
相等
（填“相等”或“不相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關
中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關
。【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱，減少熱量散失；偏??；-53.5kJ/mol；abd；不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關
【解答】
【點評】
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