2020-2021學年江西省萍鄉市蓮花中學高一（下）第一次月考化學試卷
發布：2024/11/3 15:30:2
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）
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1．下列屬于未來新能源的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能．組卷：24引用：4難度：0.9 -
2．科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.7 -
3．下列化學用語書寫不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
4．下列敘述中，不正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.5 -
6．類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
7．下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①工業合成氨
②酸堿中和反應
③水蒸氣變成液態水
④固體NaOH溶于水
⑤Na在Cl2中燃燒
⑥食物腐敗
⑦濃H2SO4稀釋。組卷：30引用：4難度：0.7
二、填空題（5小題，共52分）
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20．實驗室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗室的中和熱測定，試回答下列問題：
（1）在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）某學生實驗記錄數據如下：（已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），又假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3）
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 （結果保留三位有效數字）。
（3）上述實驗結果與57.3kJ/mol（常溫下中和熱的數值）有偏差，產生偏差的原因可能是。（填字母）
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由。組卷：28引用：1難度：0.6 -
21．硼酸（H3BO3）為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：
（1）H3BO3中B元素的化合價為，其在元素周期表的位置是。
（2）已知：A（OH）3+H2O?[Al（OH）4]-+H+，H3BO3的電離方程式為。酸性：H3BO3（填“＞”或“＜”） Al（OH）3。
（3）H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為。
（4）H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4．涉及的主要反應為：
I．H3BO3+3CH3OH→B（ OCH3）3+3H2O
II．B（OCH3）3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為（填標號）。
A．取代反應 B．加成反應 C．加聚反應 D．氧化反應
②NaH的電子式為。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B（OH）4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為。組卷：6引用：2難度：0.5