甲醚又稱二甲醚，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H₂）制備二甲醚的反應原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.0kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₂
回答下列問題：
（1）若由合成氣（CO、H₂）制備1molCH₃OCH₃（g），且生成H₂O（l），整個過程中放出的熱量為244kJ，則ΔH₂=

-20.0

-20.0

kJ?mol^-1。【已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH═+44.0kJ?mol^-1】
（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH₂，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c（CH₃OCH₃）=0.2mol?L^-1，用H₂表示反應①的速率是

0.24

0.24

mol?L^-1?min^-1，可逆反應②的平衡常數K₂=

1

1

。若在500K時，測得容器中n（CH₃OCH₃）=2n（CH₃OH），此時反應②的v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K₂值變小，下列說法正確的是

AD

AD

。
A.在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小
B.容器中CH₃OCH₃的體積分數增大
C.容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
D.達到新平衡后體系的壓強增大
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H₂（g）進行反應①，平衡時CO（g）和H₂（g）的轉化率如圖所示，則a=

2

2

（填數值）。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄，與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是

硫酸腐蝕設備

硫酸腐蝕設備

。