2021-2022學年湖北省武漢市洪山區長虹中學高二（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
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1．合成氨工業上采用循環操作主要是因為（ ）
組卷：48引用：2難度：0.5 -
2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）組卷：27引用：4難度：0.4 -
3．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發生反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）達到平衡。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
4．根據Ca（OH）2/CaO體系的能量循環圖，下列說法正確的是（ ）
組卷：101引用：13難度：0.5 -
5．在一定體積的密閉容器中，進行反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g） ΔH=akJ?mol-1，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如表。下列敘述正確的是（ ）
t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 組卷：33引用：2難度：0.4 -
6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
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18．甲醚又稱二甲醚，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2）制備二甲醚的反應原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.0kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2
回答下列問題：
（1）若由合成氣（CO、H2）制備1molCH3OCH3（g），且生成H2O（l），整個過程中放出的熱量為244kJ，則ΔH2=kJ?mol-1。【已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH═+44.0kJ?mol-1】
（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c（CH3OCH3）=0.2mol?L-1，用H2表示反應①的速率是mol?L-1?min-1，可逆反應②的平衡常數K2=。若在500K時，測得容器中n（CH3OCH3）=2n（CH3OH），此時反應②的v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是。
A.在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小
B.容器中CH3OCH3的體積分數增大
C.容器中混合氣體的平均相對分子質量減小
D.達到新平衡后體系的壓強增大
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）進行反應①，平衡時CO（g）和H2（g）的轉化率如圖所示，則a=（填數值）。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4，與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是。組卷：5引用：1難度：0.4 -
19．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一、已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=akJ?mol-1
②CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ?mol-112
③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH3
請回答下列問題：
（1）ΔH3=kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）能說明反應③已達平衡狀態的標志是（填字母）。
A.單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（3）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生反應③。在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol,n（NO）=2xmol,n（N2）=ymol,則NO的平衡轉化率為（用含x、y的代數式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為，Cu2+負載量為。組卷：10引用：1難度：0.3