按要求回答以下問題。
（1）已知1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖所示。
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。
（2）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
該反應的化學方程式是 3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（3）在某容積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol,則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為 0.05mol?L-1?min-10.05mol?L-1?min-1；
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是 BCBC（填字母序號）。
A.容器內氣體的質量保持不變
B.NO2的物質的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D.容器內氣體的物質的量保持不變
E.容器內氣體壓強保持不變
【答案】NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.05mol?L-1?min-1；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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