FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
（1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg?mL-1，則該鹽酸的物質的量的濃度是1000ab（36.5a+2240）mol/L1000ab（36.5a+2240）mol/L；
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為2mol/L2mol/L；
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），若用100mL 2mol?L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數小于小于小于0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”）。
1000
ab
（
36
.
5
a
+
2240
）
1000
ab
（
36
.
5
a
+
2240
）
【考點】氧化還原反應的基本概念及規律．
【答案】mol/L；2mol/L；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；小于
1000
ab
（
36
.
5
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+
2240
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：3難度：0.4
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