2016-2017學年江西省贛州市于都二中高三（上）第三次周考化學試卷

一、選擇題（共12小題，每小題5分，滿分60分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出

  B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

  C．檢驗某溶液是否含有 SO 2 - 4 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

  D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
  組卷：5引用：5難度：0.7

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• 2．兩份質量相同的CH₄和NH₃比較，下列結論錯誤的是（　　）

  A．分子個數比為17：16	B．原子個數比為17：16
  C．氫原子個數比為17：12	D．氫原子質量比為17：12
  組卷：276引用：34難度：0.9

  解析

• 3．設N_A 表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

  B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA

  C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0.5NA

  D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
  組卷：912引用：15難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol?L^-1的是（　　）

  A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

  B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

  C．將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

  D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
  組卷：139引用：12難度：0.7

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二、解答題（共2小題，滿分40分）

• 13．FeCl₃是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
  （1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg?mL^-1，則該鹽酸的物質的量的濃度是

   

  ；
  （2）向100mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下Cl₂3.36L，反應后的溶液中Cl^-和Br^-的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

   

  ；
  （3）FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為

   

  Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），若用100mL 2mol?L^-1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數

   

  小于0.2N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  組卷：9引用：3難度：0.4

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• 14．下面是4 種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H₂O）：
  

  溫度	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
  10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
  100℃	175	246	39.1	56.6

  （假設：①鹽類共存時，不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
  某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如圖所示：
  
  （1）在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是

   

  。
  （2）分離出晶體②和④的操作是

   

  （填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過濾”）。硝酸鉀是晶體

   

  （填“A”或“C”）。
  （3）粗產品中可能含有的雜質離子是

   

  檢驗其中陰離子的方法是

   

  。
  （4）欲將粗產品提純，可采取的方法是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

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