已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示。
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為

A

A

（填“A”或“B”）。其理由是

水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大

水的電離是吸熱過程，溫度越高，K_w越大

。
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比

1：9

1：9

。
（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積

后者多

后者多

（填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”）。
（4）95℃時，某溶液由水電離出H⁺的濃度為10^-8，則該溶液的pH=

8或4

8或4

。
（5）在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸；b.硫酸；c.鹽酸
①當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

a＞c＞b

a＞c＞b

（用a、b、c表示，下同）。
②當三種酸的PH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序為

a＞b=c

a＞b=c

。