K₃CrO₈、NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]?H₂O、CrB₂均是鉻的重要化合物，回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為

6

6

。
（2）K₃CrO₈的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①下列有關(guān)K₃CrO₈的說法正確的是

AC

AC

（填標(biāo)號）。
A．含離子鍵、σ鍵
B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵
D．鉻顯+10價
②已知電子親和能（E）是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O（g）+e^-═O^-（g）△H₁=-140 kJ?mol^-1，O^-（g）+e^-═O^2-△H₂=+884.2 kJ?mol^-1．氧的第一電子親和能E₁為

140

140

kJ/mol；△H₂＞0，其原因是

O^-帶負(fù)電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需要消耗能量

O^-帶負(fù)電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需要消耗能量

。
（3）雷氏鹽的化學(xué)式為NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]?H₂O。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為

sp³

sp³

，配體之一NH₃分子的立體構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

。
③與配體NCS^-互為等電子體的陰離子有HF₂^-等，分子有

CS₂

CS₂

（寫1種）；畫出HF₂^-的結(jié)構(gòu)式：

。
（4）CrB₂的晶體密度為ρg?cm^-3，晶體結(jié)構(gòu)（如圖2）為六棱柱，底邊邊長為anm,高為cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則a²c=

74

×

3

N

A

×

ρ

×

3

×

sin

60

°

74

×

3

N

A

×

ρ

×

3

×

sin

60

°

（列出計算式）。