某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸的反應，查到一組室溫時的實驗數據如表所示．

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤

c（H₂O₂）/（mol?L^-1） 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3

c（HI）/（mol?L^-1） 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1

從混合至溶液出現棕黃色的時間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4

（1）過氧化氫溶液與氫碘酸反應的化學方程式為
H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂
H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂
．
（2）由表中編號為①②③的實驗數據得到的結論是
當H₂O₂濃度不變時，增大HI的濃度，該反應速率加快
當H₂O₂濃度不變時，增大HI的濃度，該反應速率加快
．
（3）若該反應的速率方程可表示為v=k?c^a（H₂O₂）?c^b（HI），對比表中數據可知a=
1
1
，b=
1
1
．
（4）資料顯示編號①的反應進行至20s時，測得氫碘酸的濃度為0.06mol?L^-1，此時H₂O₂的轉化率為α（H₂O₂）=
20
20
%．
（5）該小組同學將實驗編號④的溫度升高，發現到一定溫度時，溶液出現棕黃色所需時間變長，可能的原因
溫度升高，雙氧水分解，反應物濃度降低，造成反應速率減慢
溫度升高，雙氧水分解，反應物濃度降低，造成反應速率減慢
．

【答案】H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂；當H₂O₂濃度不變時，增大HI的濃度，該反應速率加快；1；1；20；溫度升高，雙氧水分解，反應物濃度降低，造成反應速率減慢

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7

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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是

。
（4）根據上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：2難度：0.5

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