KI可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如圖：
反應Ⅰ：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反應Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
請回答有關問題。
（1）裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗。
（2）關閉啟普發生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為 無色無色（填現象），停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發生器活塞，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫。
（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有單質硫和 BaSO4BaSO4（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發至析出結晶，干燥得成品。
（5）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KIO3用于加碘鹽中。實驗室模擬工業制備KIO3流程如圖：
幾種物質的溶解度見下表：
| KCl | KH（IO3）2 | KClO3 | |
| 25℃時的溶解度 | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
| 80℃時的溶解度 | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
。②反應Ⅰ中，兩種還原產物得電子數相等，請寫出發生的化學反應方程式
11KClO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
11KClO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
。（6）某同學測定上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為
89.88%
89.88%
（已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；無色；使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫；BaSO4；蒸發濃縮、冷卻結晶；11KClO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；89.88%
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/28 0:0:8組卷：12引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5