已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）

難溶電解質	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④_______。
（1）由題中信息K_sp越大，表示電解質的溶解度越

大

大

（填“大”或“小”）。
（2）寫出第②步發生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

。
（3）設計第③步的目的是

洗去沉淀中附著的

SO

2

-

4

洗去沉淀中附著的

SO

2

-

4

。
（4）請補充第④步操作及發生的現象：

向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體

向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體

。