氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質，工業用多種方法來治理．某種綜合處理含NH+4廢水和工業廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）寫出NO2與水反應的化學方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）固體1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3CaCO3、CaSO3CaSO3（填化學式）．
（3）捕獲劑捕獲的氣體主要是 COCO（填化學式）．
（4）流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI2+2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍．根據上述反應，選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體．需選用的物質是 ①②⑤①②⑤（填序號）．
可選用的物質有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋
（5）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，而NH4Cl能NaNO2轉化為N2不會引起污染，寫出該反應的離子方程式 2CO+2NO=N2+2CO22CO+2NO=N2+2CO2．
（6）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉化器使它們發生反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為 2CO+2NO=N2+2CO22CO+2NO=N2+2CO2．
（7）驗證廢水中NH+4已基本除凈的方法是 向廢水中加入氫氧化鈉，若產生的氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍，則證明NH+4沒有除凈，若沒有產生使濕潤的石蕊試紙變藍的氣體，則證明NH+4已除凈向廢水中加入氫氧化鈉，若產生的氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍，則證明NH+4沒有除凈，若沒有產生使濕潤的石蕊試紙變藍的氣體，則證明NH+4已除凈（寫出操作現象與結論）．
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4
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4
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4
NH
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4
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【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3；CaSO3；CO；①②⑤；2CO+2NO=N2+2CO2；2CO+2NO=N2+2CO2；向廢水中加入氫氧化鈉，若產生的氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍，則證明沒有除凈，若沒有產生使濕潤的石蕊試紙變藍的氣體，則證明已除凈
NH
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4
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ）發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：41引用：4難度：0.5