工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如圖：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 ADAD吸收。
A．氨水
B．稀HNO3
C．濃H2SO4
D．NaOH溶液
（2）為檢驗熔渣中含有的Fe3+，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴硫氰化鉀溶液，反應的現象為：溶液變為血紅色溶液變為血紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 3Cu2O+2Al 高溫 6Cu+Al2O33Cu2O+2Al 高溫 6Cu+Al2O3。
（4）若如圖為粗銅的電解精煉。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 aa（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 Fe會失去電子形成亞鐵離子，進入溶液中，Au、Ag會掉在燒杯底部，形成陽極泥Fe會失去電子形成亞鐵離子，進入溶液中，Au、Ag會掉在燒杯底部，形成陽極泥。
（5）若圖中c、d均為惰性電極，溶液體積為100mL，當c、d兩極生成的氣體均為448mL時，溶液中的H+物質的量濃度為 0.4mol/L0.4mol/L（反應過程中溶液體積變化忽略不計），如果需將溶液恢復至原來的濃度，需加入的試劑為：CuO和水CuO和水。
高溫
高溫
【答案】AD；溶液變為血紅色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3；a；Fe會失去電子形成亞鐵離子，進入溶液中，Au、Ag會掉在燒杯底部，形成陽極泥；0.4mol/L；CuO和水
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1