回答下列問題：
（1）已知t℃時，水的離子積常數K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液的pH=6。則t℃

＞

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。H₂A在水溶液中的電離方程式為

H₂A=2H⁺+A^2-

H₂A=2H⁺+A^2-

。
（2）已知氫氟酸、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
HClO	Ka=2.9×10-8mol?L-1
H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根據上述數據，回答下列問題：
①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大?。篘aF

＜

＜

NaClO。
②少量的CO₂通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-

。
（3）用標準NaOH溶液對測定白醋中醋酸的濃度，完全反應時所得溶液的pH大致為9。
①該實驗應選用

酚酞

酚酞

作指示劑：判斷酸堿中和滴定反應到達滴定終點時的現象為

當最后一滴標準NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液從無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色

當最后一滴標準NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液從無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色

。
②為減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，三次實驗結果記錄如表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

BD

BD

。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）25℃時，有c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1的一組NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c（NH₃?H₂O）和c（NH₄⁺）與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

B

B

。

A．曲線Ⅰ表示c（NH₄⁺）
B．K_b（NH₃?H₂O）的數量級為10^-10
C．pH=7時，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．pH=9.24時，c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）