2021-2022學年吉林省長春希望高中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/12/15 10:0:2
一、單項選擇題，本題共27小題，其中1-10題，每小題1分；11-27題，每小題1分。
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1．下列有關電解質的說法正確的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.6 -
2．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.8 -
3．已知銀氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH3）2]?Ag++2NH3．向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質時，能使上述平衡向逆反應方向移動的是（ ）
組卷：28引用：4難度：0.5 -
4．pH相同的①NH4Cl②HCl兩種溶液，其水的電離程度大小關系正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.8 -
5．下列材料制成的水龍頭與鐵質自來水管連接，水管生銹最快的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
6．下列化學用語表示不正確的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.7 -
7．模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是（ ）組卷：92引用：8難度：0.8 -
8．下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ ）
組卷：17引用：6難度：0.6 -
9．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（ ）
組卷：503引用：9難度：0.7 -
10．分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是（ ）
組卷：274引用：36難度：0.5
二、非選擇題，共56分。
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31．回答下列問題：
（1）已知t℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6。則t℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。H2A在水溶液中的電離方程式為。
（2）已知氫氟酸、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數分別為：
根據上述數據，回答下列問題：HF Ka=6.8×10-4mol?L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol?L-1 H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaFNaClO。
②少量的CO2通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式。
（3）用標準NaOH溶液對測定白醋中醋酸的濃度，完全反應時所得溶液的pH大致為9。
①該實驗應選用作指示劑：判斷酸堿中和滴定反應到達滴定終點時的現象為。
②為減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，三次實驗結果記錄如表：
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是實驗次數 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）25℃時，有c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol?L-1的一組NH3?H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3?H2O）和c（NH4+）與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。
A．曲線Ⅰ表示c（NH4+）
B．Kb（NH3?H2O）的數量級為10-10
C．pH=7時，c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=9.24時，c（NH3?H2O）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）組卷：23引用：1難度：0.7 -
32．某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．
（1）甲池中負極的電極反應式為．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），乙池中總反應為．
（3）若乙池中溶液體積為500mL，當B電極質量增加5.4g時，其pH為（忽略溶液體積變化）；甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況下）；假設乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．組卷：47引用：2難度：0.5