鈦酸鋇（BaTiO3）在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC 熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖：
已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO（C2O4）?4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
（1）BaTiO3中Ti 元素的化合價為：+4+4。
（2）用鹽酸酸溶時發(fā)生反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
②如何證明晶體已洗凈？取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3 酸化的AgNO3 溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3 酸化的AgNO3 溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗凈。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是：促進TiCl4水解促進TiCl4水解。
（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g,BaTiO3的產率為：60%60%。
（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c（Ba2+）=0.1mol/L，則c（CO32-）在浸出液中的最大濃度為 2.58×10-82.58×10-8mol/L。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；漏斗、燒杯、玻璃棒；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3 酸化的AgNO3 溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗凈；促進TiCl4水解；60%；2.58×10-8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5