某小組探究含Cr元素的化合物間的轉化，進行如下實驗。資料：
ⅰ．含Cr元素的常見粒子：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）、

C

r

O

2

-

4

（黃色）、CrO₅（溶于水，藍紫色，不穩定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍灰色，難溶于水，可溶于強酸、強堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
ⅱ．H₂O₂在堿性環境中比在酸性環境中分解速率快。
ⅲ．在堿性環境中，O₂不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現象如下：

裝置	步驟	操作	現象
	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變為藍紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變為綠色
	Ⅱ	繼續緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變為黃色

（1）已知Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺。請用化學平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移動，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移動，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

。
（2）Ⅰ中，溶液由橙色變為綠色的總反應的離子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

。
（3）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

H₂O₂在堿性環境中比在酸性環境中分解速率快

H₂O₂在堿性環境中比在酸性環境中分解速率快

。
（4）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，預測有Cr（OH）₃沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設：在堿性環境中，+3價鉻元素被H₂O₂氧化。
①甲同學設計實驗證明假設成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

以排盡溶液中的溶解氧氣，排除干擾

以排盡溶液中的溶解氧氣，排除干擾

。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變為

亮綠

亮綠

色。
②乙同學進一步研究堿性環境對+3價鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設計如圖實驗。右側燒杯的溶液中，氧化劑是

H₂O₂

H₂O₂

。
開始時靈敏電流計指針不偏轉，分別繼續進行如下實驗。

ⅰ．向左側燒杯中滴入NaOH溶液，出現藍灰色沉淀，繼續緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉（電子從左向右運動），此時左側的電極反應式為

Cr（OH）₃+5OH^?-3e^?=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

Cr（OH）₃+5OH^?-3e^?=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

。
ⅱ．向右側燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉，左側無明顯變化。此時原電池中的總反應的化學方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

。
（5）由上述實驗，Cr₂

O

2

-

7

與H₂O₂、

C

r

O

2

-

4

與H₂O₂的氧化性強弱（填“＞”或“＜”）：
酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

＞

＞

H₂O₂；
堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

＜

＜

H₂O₂。