2023-2024學年北京市中關村中學高二（上）期中調研化學試卷

本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  鋅錳干電池	燃氣燃燒	電池充電	火力發電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應一定是自發反應

  B．熵增的反應不一定是自發反應

  C．固體溶解一定是熵減小的過程

  D．非自發反應在任何條件下都不能發生
  組卷：312引用：13難度：0.8

  解析

• 3．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是（　　）

  A．液氮—液氫

  B．液氧—液氫

  C．液態NO2—肼

  D．液氧—煤油
  組卷：215引用：10難度：0.7

  解析

• 4．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＜0

  D．已知中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．M與N在密閉容器中反應生成P，其反應速率分別用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之間有以下關系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），則此反應可表示為（　　）

  A．2M+3N═P

  B．2M+3N═3P

  C．3M+2N═2P

  D．3M+2N═P
  組卷：136引用：4難度：0.5

  解析

• 6．依據圖示關系，下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH2＞0

  B．1molS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

  C．ΔH2=ΔH1-ΔH3

  D．16gS（s）完全燃燒釋放的能量為1484kJ
  組卷：119引用：7難度：0.6

  解析

• 7．下列圖示與化學用語表述內容不相符的是（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	電解CuCl2溶液	溫度對化學平衡移動的影響	H2與Cl2反應過程中焓的變化
  NaCl═Na++Cl-	CuCl2═Cu2++2Cl-	2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＜0	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：39引用：8難度：0.7

  解析

• 8．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理是：ⅰ.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-，ⅱ.H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．①表示加催化劑后反應過程中的能量變化

  B．①的活化能等于98kJ?mol-1

  C．ⅰ和ⅱ均為放熱反應

  D．ⅰ的化學反應速率比ⅱ的小
  組卷：87引用：5難度：0.5

  解析

第二部分非選擇題（共58分）

• 25．鐵的腐蝕與防護與生產生活密切相關。
  Ⅰ．研究鐵的腐蝕
  實驗步驟如下：
  步驟1：將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO₄溶液中浸泡，過濾后用水洗滌
  步驟2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液（用鹽酸調pH=1.78）中加入浸泡過的Fe粉
  步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數據。
  
  （1）第一階段，主要發生析氫腐蝕，Cu上發生的電極反應為

   

  。
  （2）第二、三階段主要發生吸氧腐蝕
  ①選取b點進行分析：經檢驗溶液中含有Fe²⁺，寫出Fe被腐蝕的總反應

   

  。
  ②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現象，加入稀鹽酸后立即變紅。b點Fe²⁺被氧化的離子方程式為

   

  。
  ③依據b點發生的反應，分析第二階段pH升高的原因是

   

  。
  Ⅱ．研究鐵的防護
  （3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
  已知：Zn²⁺放電的速率緩慢且平穩，有利于得到致密、細膩的鍍層。
  ①鍍件Fe應與電源的

   

  相連。
  ②向ZnSO₄電解液中加入NaCN溶液，將Zn²⁺轉化為[Zn（CN）₄]^2-，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是

   

  。
  （4）電鍍后的廢水中通常含有CN^-，用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

   

  。
  
  A．用石墨作陽極，鐵作陰極
  B．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
  C．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
  D．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 26．某小組探究含Cr元素的化合物間的轉化，進行如下實驗。資料：
  ⅰ．含Cr元素的常見粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）、CrO₅（溶于水，藍紫色，不穩定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍灰色，難溶于水，可溶于強酸、強堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
  ⅱ．H₂O₂在堿性環境中比在酸性環境中分解速率快。
  ⅲ．在堿性環境中，O₂不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現象如下：
  

  裝置	步驟	操作	現象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變為藍紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變為綠色
  	Ⅱ	繼續緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變為黃色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。請用化學平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色變為綠色的總反應的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，預測有Cr（OH）₃沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設：在堿性環境中，+3價鉻元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同學設計實驗證明假設成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變為

   

  色。
  ②乙同學進一步研究堿性環境對+3價鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設計如圖實驗。右側燒杯的溶液中，氧化劑是

   

  。
  開始時靈敏電流計指針不偏轉，分別繼續進行如下實驗。
  
  ⅰ．向左側燒杯中滴入NaOH溶液，出現藍灰色沉淀，繼續緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉（電子從左向右運動），此時左側的電極反應式為

   

  。
  ⅱ．向右側燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉，左側無明顯變化。此時原電池中的總反應的化學方程式為

   

  。
  （5）由上述實驗，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與H₂O₂的氧化性強弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  堿性條件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析