通過電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液得到普通干電池中的鋅與MnO2,某研究小組設計了如圖所示的實驗探究裝置。

回答下列問題:
(1)燃料電池的優(yōu)點是 能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好,圖中是將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,負極的電極反應為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。
(2)閉合開關K后,鋁電極上的產(chǎn)物是 鋅鋅,一段時間后陽極附近溶液的pH 減小減小(填“增大”、“不變”或“減小”),電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的陽極反應式為 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
(3)假定燃料電池中的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,負極每消耗2.24L(標準狀況)CH4,電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn,電解池的能量利用率為 75%75%。
CO
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CO
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【考點】原電池與電解池的綜合.
【答案】能量轉(zhuǎn)化率高,環(huán)境友好;CH4+10OH--8e-=+7H2O;鋅;減小;Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;75%
CO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/13 16:0:8組卷:2引用:2難度:0.5
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