課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S＜0。
（1）下列關于工業合成氨的說法正確的是

D

D

。
A．因為△H＜0，所以該反應一定能自發進行
B．因為△S＜0，所以該反應一定不能自發進行
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

7

8

，則N₂的轉化率為

25%

25%

。
（3）工業上合成氨的部分工藝流程如圖。

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因

分離出氨氣，降低了生成物的濃度，使平衡正向移動，提高了原料的利用率

分離出氨氣，降低了生成物的濃度，使平衡正向移動，提高了原料的利用率

。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示H₂物質的量）

①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

＜

＜

T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

c

c

。（填字母）
（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如表所示。

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下該反應的化學平衡常數K=

0.1

0.1

。
（6）氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑。
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ?mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ?mol^-1

。