2022-2023學年黑龍江省雞西市雞冠區高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個備選項中有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．在2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）的反應中，表示反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.6mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.7mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：8難度：0.7

  解析

• 2．下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．甲烷在O2中的燃燒反應
  組卷：16引用：7難度：0.9

  解析

• 3．已知：101kPa時1mol辛烷[C₈H₁₈（1）]完全燃燒生成液態水時放出熱量為5518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發生反應生成1mol?液態水時放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?br />①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）  ΔH=-5518kJ?mol^-1
  ②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）  ΔH=-11036kJ?mol^-1
  ③H⁺+OH^-═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol
  ④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l） ΔH=-114.6kJ?mol^-1

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．只有②
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．體系的壓強不再發生變化

  B．3v正（B）═2v逆（C）

  C．混合氣體密度不再變化

  D．消耗1molA的同時生成2molC
  組卷：31難度：0.7

  解析

• 5．下列有關化學反應速率和化學平衡的敘述錯誤的是（　　）

  A．增大反應物的濃度，活化分子的百分含量不變，反應速率增大

  B．鋅與足量稀硫酸反應，加入少量硫酸銅粉末，反應速率增大，但產生氫氣的量減少

  C．平衡正向移動時，反應物轉化率可能減小

  D．鋅與硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生H2的速率越大
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 6．在密閉容器進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能（　?。?/h2>

  A．Z為0.5mol/L	B．Y2為0.35mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：20難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 19．某實驗小組利用酸性KMnO₄與H₂C₂O₄反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下（實驗測定KMnO₄溶液完全褪色時間）?；卮鹣铝袉栴}：
  

  實驗編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液 褪色時間（s）
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
  ②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
  ③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

  （1）表中V=

   

  ，若②③組為對比實驗，則T

   

  25℃。（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）上述反應的化學方程式為

   

  。
  （3）t₁

   

  t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

   

  。
  （4）有同學做實驗時發現，硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出下列猜想：
  猜想①：硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。
  猜想②：

   

  （請你補充）。
  要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是

   

  。
  A.硫酸鉀
  B.硫酸錳
  C.水
  D.氯化錳
  組卷：21引用：1難度：0.3

  解析

• 20．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S＜0。
  （1）下列關于工業合成氨的說法正確的是

   

  。
  A．因為△H＜0，所以該反應一定能自發進行
  B．因為△S＜0，所以該反應一定不能自發進行
  C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
  D．使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度
  （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

  7

  8

  ，則N₂的轉化率為

   

  。
  （3）工業上合成氨的部分工藝流程如圖。
  
  請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因

   

  。
  （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示H₂物質的量）
  
  ①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

   

  T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

   

  。（填字母）
  （5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如表所示。
  

  時間/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  此條件下該反應的化學平衡常數K=

   

  。
  （6）氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑。
  已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
  寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析