近年來我國在環境治理上成效斐然。回答下列問題：
（1）CH4還原氮氧化物使其轉化為無毒氣體，部分反應的熱化學方程式及活化能（E）如下：
i.CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1E=1274kJ?mol-1
ii.CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1E=493kJ?mol-1
①反應CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H3=-867-867kJ?mol-1
②相同條件下，反應i比反應ii的速率慢，理由為 反應i的活化能比反應ii的高，反應速率慢反應i的活化能比反應ii的高，反應速率慢。
（2）探究催化劑條件下CO和NO的處理，反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4，向某密閉容器中充入等物質的量的CO和NO，不同條件下NO的平衡轉化率如圖1所示：
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是 bb（填選項字母）。
a.CO和NO的轉化率相等
b.NO和N2的總物質的量不再發生變化
c.CO和CO2的總物質的量不再發生變化
②△H4＜＜0（（填“＞”、“＜”或者“=”，下同），p1＞＞p2。
（3）最近我國科學家設計了一種電解法處理污染氣體中NOx的高效去除裝置，如圖2所示，其中電極分別為催化劑石墨烯（石墨烯包裹催化劑）和石墨烯。
①催化劑石墨烯為 陰陰極（填“陰”或“陽”）
②若電解質溶液顯酸性，則催化劑石墨烯電極的電解反應式為 2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O。
（4）燃煤煙氣脫硫的方法有多種，其中有種方法是用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4，向NH4HSO3溶液中通入空氣氧化的離子方程式 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。
已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。常溫下，將SO2通入某氨水中至溶液恰好呈中性，此時溶液中的c（NH+4）c（HSO-3）=2.242.24。
c
（
N
H
+
4
）
c
（
HS
O
-
3
）
【答案】-867；反應i的活化能比反應ii的高，反應速率慢；b；＜；＞；陰；2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O；2HSO3-+O2=2SO42-+2H+；2.24
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：1難度：0.7
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發布：2024/12/6 13:30:1組卷：390引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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