高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為紫黑色固體，易溶于水，微溶于KOH濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備K₂FeO₄的方法為Cl₂與KOH溶液反應生成KClO（在較高溫度下生成KClO、KClO、Fe（OH）₃與KOH溶液反應制得K₂FeO₄）。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）裝置B的作用

吸收氣體HCl

吸收氣體HCl

。
（2）裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是

防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃

防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃

。
（3）充分反應后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾。使用飽和KOH溶液的作用是

降低K₂FeO₄溶解度，使K₂FeO₄充分析出

降低K₂FeO₄溶解度，使K₂FeO₄充分析出

。
（4）實驗室可用間接碘量法測定含少量KCl雜質的K₂FeO₄樣品的純度：稱取0.1500gK₂FeO₄樣品溶于堿性KI溶液中，調節pH使混合液充分反應。用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，消耗Na₂SO₄標準溶液25.00mL。滴定時，發生反應的離子方程式：

F

e

O

2

-

4

+4I^-+8H⁺═Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-。請計算K₂FeO₄樣品的純度：

82.5%

82.5%

（寫出計算過程）。