X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大．X的基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數為最外層電子數的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第四四周期ⅧⅧ族，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強強（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的小小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態氫化物分子的VSEPR模型為四面體四面體，分子的空間構型是三角錐形三角錐形．
（4）原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與XO2-互為等電子體的單質和化合物的化學式：O3O3、SO2SO2．XO2-的中心原子采用sp2sp2雜化．
（5）[W（CN）6]3-離子中W的陽離子與CN-之間的共價鍵稱為配位鍵配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有44個R原子．
【答案】四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；強；小；四面體；三角錐形；O3；SO2；sp2；配位鍵；Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子；4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3