2016-2017學年遼寧省大連市莊河高級中學高三（上）開學化學試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
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1．下列物質的用途利用了其還原性的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.9 -
2．中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（ ）組卷：14引用：3難度：0.9 -
3．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數是K層電子數的3倍．下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：5難度：0.7 -
4．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7
四.【化學--選修3：物質結構與性質】
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11．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數為最外層電子數的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為，分子的空間構型是．
（4）原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與XO2-互為等電子體的單質和化合物的化學式：、．XO2-的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3-離子中W的陽離子與CN-之間的共價鍵稱為，該化學鍵能夠形成的原因是．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有個R原子．組卷：27引用：3難度：0.1
五.【化學--選修5：有機化學基礎】
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12．有機物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．H的一種合成路線如下：
已知：
①有機物G發(fā)生脫水反應的產物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應
③1molG能與2molNaHCO3反應并產生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團的名稱為，G的結構簡式為．
（2）i的反應類型為，ii的反應類型為．
（3）由A生成B的反應試劑和條件是．
（4）與G具有相同官能團的同分異構體共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）由E生成F的化學方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內發(fā)生水解反應的化學方程式為．組卷：19引用：4難度：0.5