電化學的發展是化學對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產生活具有重要的意義。
（1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時電解乙池和丙池。

①放電時，K⁺向

B極

B極

（填“A極”或“B極”）移動；KOH溶液過量時，甲池中負極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
②當乙池中C極質量減輕5.4g時，甲池中B極理論上消耗O₂的體積為

280

280

mL（標準狀況）。
③一段時間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復到反應前的濃度，可加入的試劑是

CuO

CuO

（填化學式）。
（2）氯堿工業是高耗能產業，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是

H₂

H₂

（填化學式）；X與NaOH稀溶液反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
②比較圖示中氫氧化鈉的質量分數a%與b%的大小：

b%＞a%

b%＞a%

。
③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標準狀況下11.2L氧氣時，裝置B可向裝置A提供的電量約為

1.93×10⁵C

1.93×10⁵C

（一個e^-的電量為1.60×10^-19C，計算結果精確到0.01）。