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          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效殺菌劑、漂白劑,廣泛用于棉紡漂白、水處理、食品消毒等,消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產工藝如圖1:

          已知:①HClO3為強酸。
          ②ClO2濃度過高時易發生分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。
          ③NaClO2在溫度高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCl。
          (1)在“ClO2發生器”中,生成ClO2的離子方程式為
          2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2
          2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2
          ;通入空氣的作用是
          稀釋二氧化氯,防止爆炸
          稀釋二氧化氯,防止爆炸

          (2)“吸收塔”中H2O2在反應中作
          還原劑
          還原劑
          (填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (3)NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的過程中對溫度的控制要求非常高,具體操作為先將NaClO2溶液加熱至
          C
          C
          (填序號,下同)濃縮,再冷卻至
          B
          B
          結晶,過濾,洗滌,干燥。

          A.略低于38℃
          B.略高于38℃
          C.略低于60℃
          D.略高于60℃
          (4)為測定所得NaClO2產品的純度(NaClO2的質量百分含量),進行如下實驗:
          步驟①:取1.000g樣品于燒杯中,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的KI晶體,再滴加適量的稀硫酸,充分反應;(反應方程式為:NaClO2+4KI+2H2SO4═NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O)
          步驟②:將所得溶液轉移至500mL容量瓶中,稀釋定容得溶液A;
          步驟③:準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中,向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定,至恰好完全反應時,消耗Na2S2O3溶液21.60mL(反應方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)。
          計算該NaClO2產品的純度
          97.74%
          97.74%
          (寫出計算過程)。

          【答案】2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑;稀釋二氧化氯,防止爆炸;還原劑;C;B;97.74%
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/4/20 14:35:0組卷:50引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
             
            ,f儀器的名稱是
             
            (2)檢查裝置氣密性:首先
             
            (填操作),關閉k1,微熱c,f中有氣泡冒出;停止加熱,導管e內形成一段穩定的水柱,說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是
             
            (填序號)A.硝酸           B.鹽酸           C.硫酸       D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結果將
             
            (填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是
             
            。(4)向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數為
             
            。(F的相對原子質量為19)(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是
             

            發布:2025/1/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
          • 2.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
            ①C+H2O
            高溫
            h
            CO+H2   ②CO+H2O
            一定條件
            h
            h
            CO2+H2
            獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
            [實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
            [提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
            假設1:該氣體是 CO、H2
            假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
            (1)假設3:
             

            [設計實驗方案,驗證假設]
            他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。

            (2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
            混合氣→dc→
             
             
            →ij→
             
             
             
            →ij;
            (3)儀器A中需加入試劑的是
             
            ,其中反應的化學方程式是
             

            (4)儀器B中需加入試劑的名稱是
             
            ,其作用是
             

            [思考與交流]
            (5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
             

            (6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由
             

            發布:2024/12/30 14:0:1組卷:34引用:4難度:0.5
          • 3.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:

            請回答:
            (1)X含有的元素
             

            (2)X的化學式
             

            (3)紅褐色沉淀C是
             

            (4)氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式
             

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:3難度:0.7
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